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试题精选

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2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷

发布日期:2018-06-20 10:09:15 浏览:108次

20172018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷

可能用到的原子量B:11 N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16

一.选择题:(共18小题,每小题只有一个答案,每小题3分,计54分)

1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

   AF    BCl    CBr       DI

2. 关于晶体的下列说法正确的是

   A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。

   B. 原子晶体中只含有共价键。

   C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

   D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。

3.中学化学中很多规律都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论合理的是(  )

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg

  B.根据主族元素最高正合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

4.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )

  A.具有下列电子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2  1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①

  B.具有下列价电子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③

 C.某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为7381451773310540136301799521703……它与氯气反应时,生成的阳离子是X3

D.①NaKRb ②NPS ③NaPCl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

 5.用价层电子对互斥理论预测H2SBF3的空间构型结论正确的是(  )

  A直线形三角锥形                   BV三角锥形

  C直线形平面三角形                 DV平面三角形

6.NH3分子的空间构型是三角锥形而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是(  )

NH3是极性分子 分子内3N—H键的键长相等,3个键角都等于107° 分子内3N—H键的键长相等、键角相等 NH3分子内3N—H键的键长相等,3个键角都等于120°

  A①②             B②③           C③④           D①④

7.下列叙述正确的是(  )

   A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'

   B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

   C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键

   D.金属阳离子只能存在于离子晶体中

8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )

O2I2Hg ②COKClSiO2 ③NaKRb ④NaMgAl

  A.①③             B.①④           C.②③           D.②④

9.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(  )

  ACO2H2S          BC2H4CH4       CCl2C2H2        DNH3HCl

10.若不断地升高温度,实现雪花水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

  A.氢键;氢键、分子间作用力;极性键   B.氢键;氢键;非极性键

  C.氢键;极性键;分子间作用力         D.分子间作用力;氢键;非极性键

11.下列判断错误的是(  )

   A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4                     B.沸点:NH3>PH3>AsH3

   C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4            D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

12.下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是(  )

  A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

  CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

  DN2分子中N原子没有杂化,分子中有1σ键、2π

13下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)   

   A124 g P4含有P—P键的个数为4NA       B12 g

石墨中含有C—C键的个数为3NA

   C12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA      D60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

14已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(   

   A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固

   B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

   C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

   D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构

15高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是(  )

A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4K4O

B.晶体中每个K周围有8O,每个O周围有8K

C.晶体中与每个K距离最近的K8

D.晶体中与每个K距离最近的K6

16.某有机物的结构简式为右图所示,,这种有机物不可能具有的性质是 

A.能跟NaOH溶液反应         B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生酯化反应            D.能发生水解反应

17下列有机物的命名错误的是

 

 

 

 

 

 

 

18.下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键。

B.苯可以使溴水褪色,发生了加成反应

C.乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,乙醇发生了氧化反应

D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性

二.非选择题:(共48分)

196分)A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。(已知:2CH3CHO+O2       2CH3COOH)

 

请回答下列问题:

(1) D分子中的官能团名称是               

(2) 物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是                      

(3))写出下列反应的化学方程式:

反应④                                                                             

2012分)NaOHCu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O,而自身还原成Cu2O

(1)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____    ___1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________

(2)乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是____                        ____

(3)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有                 个铜原子。

(4)Cu基态核外电子排布式为________________________________________

(5)Cu2O在稀硫酸中生成CuCuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为              

 

 

218分)周期表前四周期的元素abcde,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,dc同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

(1)bcd中第一电离能最大的是___            _____(填元素符号)

(2)e的价层电子排布图为                     

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为________;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是                 (填化学式)

22.(12)ABCDEF六种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于36)A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;Ed能级有一对成对电子;D元素与E同周期,价电子数为2;F元素与B同主族。则:

(1)写出与F元素同族,F元素多两个周期的元素的基态原子的价电子排布式 _______________,

(2)ABC三元素第一电离能由大到小的顺序为 _______________________(用元素符号表示)

(3)A元素的一种氢化物为A2H4,其中A原子的杂化类型是______________ ,

 (4)写出由短周期元素形成的两种与AB2-互为等电子体的分子的化学式 _____________________________________ ______________________________

(5)E元素有δ、γ、α三种同素异形体,晶胞结构如下图左所示。三种晶体的晶胞中所含有的E原子数之比为                   

23. (8)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3BN,如图所示:

请回答下列问题:

(1)B2O3 制备BN的化学方程式是                                                

(2)基态B原子的电子排布式为_____                 _______

(3) BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF的立体构型为____          ____

(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm,立方氮化硼的密度是                    g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值.阿伏加德罗常数为NA

)